(资料图)

一、题文

为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中（已知铜不能和酸反应，锌与硫酸反应的化学方程式为），测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸量（g）100100100100剩余固体质量（g）87m67.567.5（1）第1次测得剩余固体质量为87g，其成分为___。 A. 铜 B. 锌 C. 铜和锌（2）上表第2次实验中，m=______。（3）该黄铜样品中锌的质量分数为_____。（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

二、解答

【解析】⑴第4次加入稀硫酸，剩余固体的质量不再减小，说明剩余的67.5g固体为不反应的铜，则第1次测得剩余固体87g中含有铜和未完全反应的锌。故答案为C。⑵根据第1次数据知，与100g稀硫酸反应的锌的质量为100g-87g=13g，则第2次与100g稀硫酸反应的锌的质量也应该为13g，87g-13g=74g，即m=74。⑶该黄铜样品中锌的质量分数为：⑷设100g稀硫酸中含溶质的质量为xx=19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为。【答案】⑴C⑵74⑶⑷

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